Se llevaron a cabo investigaciones calorimétricas termofísicas y termodinámicas sobre el análogo sintético de la mandarinoita. La capacidad calorífica a baja temperatura se midió utilizando calorimetría adiabática entre 5.3 y 324.8 K, y se determinó la entropía de la tercera ley. Usando estos datos, la entropía de la tercera ley a 298.15 K se calcula como 520.1 +/- 1.1 JKmol. Se presentan valores suavizados entre 0 K y 320 K, junto con valores para y las funciones y . La entalpía de formación se determinó mediante calorimetría de solución con solución de HF como disolvente, dando = -3124.6 +/- 5.3 kJ/mol. La energía libre de Gibbs estándar de formación para a = 298 K se puede calcular en base a y : = -2600.8 +/- 5.4 kJ/mol. El valor de para Fe(SeO)·5HO(cr) se utilizó para calcular el diagrama Eh-pH del sistema Fe-Se-HO. Este diagrama se ha construido para los contenidos promedio de estos elementos en aguas ácidas de las zonas de oxidación de depósitos de sulfuro. Los comportamientos del selenio y el hierro en el ambiente superficial se han explicado cuantitativamente por variaciones del potencial redox y la acidez-basicidad del medio formador de minerales. Estos parámetros determinan precisamente la capacidad de migración de los compuestos de selenio y su precipitación en forma de fases sólidas.